原理是用
碘酸根離子(IO3-)跟亞硫酸氫根離子(HSO3-)反應，並添加澱粉作為指示劑
反應進行時，反應方程式為
IO3(-) ＋ 3 HSO3(-) → I(-) ＋ 3 SO4(2-) ＋ 3 H(+)
(第一步驟為速率決定步驟)
IO3(-) ＋ 5 I(-) ＋ 6 H(+) → 3 I2 ＋ 3 H2O
(第二步驟)
※如果 HSO3(-) 過量
那麼
I2 ＋ HSO3(-)＋ H2O → 2 I(-) ＋ 3 H(+) ＋ SO4(2-)
會把"步驟二"所產生的碘給還原回去...
※但如果 HSO3(-) 沒有過量
I2 ＋ 澱粉 → 深藍色錯合物
當反應的溶液出現深藍色時，視為反應終點
紀錄下所需時間，進行反應速率的探討
通常配置兩種溶液來混合
溶液A( KIO3 4.3克 加水配成一升)
溶液B( 焦硫酸鈉(NaS2O5)0.2克，可溶性澱粉4克，１Ｍ H2SO4 5毫升，稀釋成一升 )
先用10毫升的A跟10毫升的B紀錄時間
Ａ１ Ａ２ Ａ３ Ａ４
Ａ溶液 ８ ６ ４ ２
蒸餾水 ２ ４ ６ ８
Ａ１ ＋Ｂ →紀錄時間
Ａ２ ＋Ｂ →紀錄時間
Ａ３ ＋Ｂ →紀錄時間
Ａ４ ＋Ｂ →紀錄時間
然後就可以做比較嚕～
p.s
ＩＯ３(-) １
生成藍色錯合物的條件－－－－－－－－ ＞ －
ＨＳＯ３(-) ３
也就是說，ＩＯ３(-)過量，ＨＳＯ３(-)少量
從另外一個角度來說...
也就是當第一步驟完成時~
HSO3(-) 已經被過量的IO3(-)反應掉了
就會呈現藍色的錯合物了
↓實際想說的話
以上皆為增長篇幅的「學術性」文章
其實我發現我們在做實驗好像當是為了數據而掰
哈哈，每次都是這樣(重點是過程....OK？)
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